Spring til indhold

Varmebehov ved opvarmning af væske

Hvor meget energi kræver det at varme en batch op?

Beregner den varmemængde, der skal tilføres for at hæve temperaturen på en mængde væske, ud fra massen, væskens specifikke varmekapacitet og temperaturstigningen. Standardværdien for c er vands specifikke varmekapacitet (4186 J/(kg·K) ved almindelige procestemperaturer) — indtast en anden værdi, hvis du varmer en anden væske (fx olie eller en opløsning) op.

167.440kJ
Varmebehov inkl. varmetab186.044 kJ
Svarer til el-energi51,7 kWh
3D …

Q = m · c · ΔT — varmemængden er masse gange specifik varmekapacitet gange temperaturstigning.

Q_faktisk = Q ÷ virkningsgrad, fordi kedler/varmevekslere/dampsystemer altid har et varmetab.

1 kWh = 3600 kJ. c for vand ≈ 4186 J/(kg·K) ved almindelige procestemperaturer (varierer let med temperaturen); brug produktets eget datablad for andre væsker.

Beregningen antager konstant c over temperaturintervallet og medregner ikke energitab fra selve tanken/rørene undervejs — kun varmesystemets virkningsgrad.

Resultatet er vejledende og et hjælpeværktøj til overslag og læring. Det erstatter ikke projektering, gældende normer og lovgivning eller en autoriseret fagpersons konkrete vurdering. Kontrollér altid mod kilden (Termodynamik (Q = m·c·ΔT)) og de faktiske forhold på opgaven. Se kilder & forbehold.